ما الذي ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور والفحم

ما الذي ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور والفحم ما الذي ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور، محبي الكيمياء والتفاعلات الكيميائية يريدون معرفة الاجابة عن هذا السؤال، وأيضاً لمحبي الكلمات المتقاطعة والألغاز يريدون معرفة ما هو ناتج التفاعل بين الصوديوم والكلور ويجب أن تكون الإجابة مكونة من تسعة حروف، والتفاعل الكيميائي يحدث عندما تتحد عناصر المادتين الذين وضعاً معاً في وسط مناسب للتفاعل، وينتج عن هذا التفاعل ظهور مركب جديد عن المواد التي دخلت التفاعل الكيميائي.

الرموز الكيميائية للصوديوم والكلور

  • الرمز الكيميائي للصوديوم هو Na
  • والرمز الكيميائي للكلور هو CL

ما هو الكلور CL؟

  •  الكيميائي السويدي (كارل فيلهلم شيل) هو أول عالم كيميائي اكتشف عنصر الكلور سنة 1774، ولكن اسم هذا العنصر أطلقه عليه العالم الكيميائي البريطاني همفري ديفي سنة 1810، الكلور هو مادة لها رائحة نفاذة وقوية جداً وقد تسبب الاختناق ولونه أصفر مائل للاخضرار.
  • العدد الذري لذرة الكلور هو 17 والعدد الكتلي له هو 35 وهو أثقل من الهواء بأكثر من الضعف، لذلك لا يمكن تفريغها ونقله من مكان إلى أخر في صورة غاز، فلابد أن يكون في صورة سائلة، ويتم إزالته عن طريق ضغطه إلى 34 درجة مئوية تحت الصفر.
  • ومكان الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بين عنصري الفلور (F) والبروم (Br) وخصائصه وسط بين هذين العنصرين.
  • والكلور سواء على شكل غاز أو شكل سائل فهو عنصر سام.
  • والصورة الأصلية التي يتواجد عليها الكلور هي الصورة الغازية ويتم تحويله الى الصورة السائلة عند وضعه تحت ضغط جوي منخفض.
  • الكلور له قوة جبارة على قتل الجراثيم والميكروبات لذلك يدخل في صناعة المنظفات والمواد التي تستخدم للتعقيم والتطهير، ويتواجد في مياه حمامات السباحة العامة، ولكنه قد يؤثر ويسبب التآكل لبعض المعادن مثل معدن الذهب النفيس.

شاهد أيضاكبريتيد الصوديوم واستخداماته

أين يوجد الكلور في الطبيعة؟

  • الكلور لا يتواجد في الطبيعة بشكل منفصل ومستقل بل يتواجد في الغازات الناتجة عن الانفجارات وثوران البراكين متحدا مع عناصر أخرى أو على شكل أحماض، ويتواجد كذلك في مياه المحيطات البحار الداخلية كالبحر الميت وبحر قزوين.

كيف يمكن الحصول على الكلور في المعمل؟

  • عادة يتم الحصول على الكلور بشكل منفصل في التجارب المعملية يمكن عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول الملح المشبع (كلوريد الصوديوم) وهي أبسط طريقة حيث بهذه الطريقة يتم إطلاق الهيدروجين وأيضاً عن طريق هيدروكسيد الصوديوم أيضًا مع الكلور.
  • ويمكن الحصول على الكلور عن طريق تسخين حمض الهيدروكلوريك المركز في المختبر باستخدام ثاني أكسيد المنغنيز، وينتج عن هذا التفاعل تحرر الكلور.
  • درجة ذوبان الكلور في الماء قليلة جداً لذلك عند تحضير ماء الكلور يتم إضافة ضعف كمية الماء أو أكثر من الكلور.

ما هو الصوديوم Na؟

  • الصوديوم ورمزه (Na) هو عنصر شمعي، وهو فلز قلوي، والفلزات القلوية تتواجد في الطبيعة كمركبات، والصوديوم من العناصر النشطة كيميائياً، وهو يشبه الملح في لونه لكنه يميل الى اللون الأبيض الفضي، والقشرة الارض يوجد بها نسبة عنصر الصوديوم بما يقدر ب 2.8%.
  • لا يتواجد عنصر الصوديوم في الطبيعة بصورة منفردة أو حرة وذلك لنشاطه الشديد جدًا، والعدد الذري له هو 11 والعدد الكتلي له هو 23.
  • يدخل الصوديوم في كثير من الصناعات فهو يدخل في صناعة المنظفات، والصبغات، وصناعة العطور، وله خاصية نقل الحرارة بصورة كبيرة لذلك يستخدم كمبرد في المفاعلات النووية.

قد يهمكالفحم الحجري كمصدر للطاقة

ما الذي ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور؟

Na+Cl=NaCl

  • عند إضافة الصوديوم الى الكلور يتكون مركب جديد وهو مركب كلوريد الصوديوم، وكلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي لملح الطعام الشهير والذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
  • ملح الطعام كما هو معروف يتكون من اتحاد عنصري الكلور والصوديوم NaCl، ويعتبر المركب الكيميائي الذي خضع للدراسة أكثر من غيره من المركبات الكيميائية.
  • التركيب الجزيئي للملح بسيط جدًا فكل ذرة صوديوم تتحد مع ذرة كلور، وهذا صحيح في الظروف الطبيعية. ولا تسمح قواعد علم الكيمياء التقليدية بأي خيارات اخرى. بموجب قاعدة “الثمانية” كل عنصر كيميائي يسعى الى ان يحتوي غلافه الخارجي على 8 إلكترونات، لضمان استقرار الذرة، ونظراً لوجود الكترون زائد للصوديوم والكترون ناقص للكلور، فان الصوديوم يعطي هذا الالكترون الزائد الى الكلور، وبهذا يصبح في الغلاف الخارجي للعنصرين 8 الكترونات مكونة أواصر أيونية متينة.
  • ولكن عندما وضع ملح الطعام تحت ضغط 200 ألف جو واعلى ودرجة حرارة تعادل 1700 درجة مئوية واضافة صوديوم وكلور، تكونت مركبات “غير متوقعة” مثل Na3Cl وNaCl 3
  •  وكلوريد الصوديوم هو مركب ضروري ولازم للحياة، وذلك عند التنظيم الدقيق لتركيزات أيون الصوديوم (Na) في الجسم وأيون الكلور (Cl) خارج الخلايا (بما في ذلك بلازما الدم)، كما ويلعب الصوديوم دورًا في امتصاص الكلوريد والأحماض الأمينية والجلوكوز والماء، بينما يساعد الكلوريد على هضم وامتصاص العديد من العناصر الغذائية.

والملح أكبر مصدر لكل من الصوديوم والكلور.

من الأمثلة على الأطعمة الغنية بالملح:

  •  مرقة الدجاج المعلبة.
  •  الجبن المعلب.
  •  رقائق البطاطس المملحة.
  • لحم البقر المحفوظ.

وترتبط الأنظمة الغذائية المخصصة لإنقاص الوزن تتركز على الطعام الخالي من المواد الحافظة، والتي لا تحتوي على كميات كبيرة من الملح، وخاصة الفواكه والخضروات والبقوليات.

تابع معنارمز كلوريد الصوديوم في الماء

استخدامات كلوريد الصوديوم المتعددة

يدخل كلوريد الصوديوم أيضًا في العديد من الاستخدامات:

  • التوابل وحفظ الأطعمة.
  •   تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتوفير الماء والملح للمرضى للتخفيف من أعراض الجفاف لديهم.
  • الملح الصخري يستخدم لإزالة الجليد من أرصفة المشاة والطرق الجليدية، وهو نفس النوع من الملح المستخدم في للطعام، وذلك قبل طحنه إلى بلورات أدق.
  •  وتُستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم أيضًا في صنع مجموعة من المنتجات الصناعية مثل البلاستيك والورق والمطاط والزجاج إلى الكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ.

استخدامات كلوريد الصوديوم المنزلية

وبعد التعرف على ماذا ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور، من المهم التعرف على استخدامات ملح كلوريد الصوديوم المتعددة، حيث الاستخدام الأكثر شيوعًا للملح هو استخدامه في الطعام.

حيث تتمثل استخداماته في أنه يدخل في توابل الطعام، وصنع محلول ملحي لتتبيل الأطعمة، ويعمل كمادة حافظة طبيعية، ويحسن الألوان الطبيعية للأطعمة، بالإضافة إلى أنه يساهم في معالجة اللحوم أو حفظها، وهناك أيضًا مجموعة متنوعة من الاستخدامات المنزلية، مثل:

  • تنظيف الأواني والمقالي.
  • منع العفن.
  • إزالة البقع والشحوم.
  • تمليح الطرق في الشتاء لمنع الجليد.

إلى هنا نكون انتهينا من مقالنا ما الذي ينتج عن اتحاد الصوديوم والكلور والفحم، وقدمنا أهم المعلومات التي يدور حولها الموضوع، نتمنى أن ينال مقالنا إعجابكم.

مقالات ذات صلة