هل تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الاعداد الكتلية أم لا

هل تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الاعداد الكتلية أم لا، حيث كان موزلي قادراً على تطوير الجدول الدوري بناءً على الأعداد الجماعية، وهي عبارة عن علمية مؤكدة أو مرفوضة، يعتبر هذا أحد الأسئلة الأكثر شيوعًا في منهج العلوم السعودي لطلاب المدارس الثانوية، في هذه المقالة سيتم تقديم لمحة عامة عن العالم العظيم هنري موزلي، وكيف صاغ أشهر جدول للكيمياء في العالم.

تعرف على الجدول الدوري للعناصر

أولا قبل توضيح الخاصية الفيزيائية التي قد سمحت لموزلي بتطوير الجدول الدوري.

  • يجب تحديد الجدول الدوري للعناصر، ويسمى أيضًا جدول مندليف نسبة إلى مخترعه العالم الروسي ديمتري مندليف، وهو جدول تصنيف كيميائي.
  • العناصر حسب عددها الذري، وتوزيعها الإلكتروني، وتكرار خواصها الكيميائية وتتميز بتركيبتها في الاتجاهات الدورية.
  • حيث تأتي العناصر على التوالي أو ما يسمى بالدورة، وتكون العناصر الفلزية على اليسار، والعناصر اللافلزية على اليمين، بحيث يتم ترتيب العناصر التي لها سلوكيات كيميائية متشابهة في نفس العمود.
  • عادة ما تسمى صفوف الجدول دورات وتسمى الأعمدة مجموعات، والجدول عبارة عن خريطة ودليل للطلاب والعلماء لدراسة العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية.

شاهد أيضًا: رمز الفضة في الجدول الدوري

هل تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الأعداد الكتلية أم لا؟

حيث يعتمد الجدول على مجموعة إلكترونية متطابقة ومتشابهة مع بعضها البعض وتعمل على تكوين مجموعة من الإلكترونيات المختلفة.

  • تساعد هذه العملية على تحديد سلسلة من الخصائص الكيميائية والفيزيائية لها، وقد ساعدت هذه العملية أيضًا على تقسيم الجدول الدوري للعناصر والإجابة على السؤال حول ما إذا كان موزلي قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أرقام الكتلة هي إجابة خطأ.
  • حيث يتضمن الجدول الدوري على الكثير من الفلزات القوية ومجموعة متنوعة من معادن الأرض.
  • التي ساعدت الجدول أيضًا في عملية تصنيف العناصر على أنها معادن أو غير فلزية.
  • لذلك قدمنا ​​لك تنبيهًا بشأن ما إذا كان موزلي قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة.
  • في عام 1913م، قام العالم موزلي، بعد دراسات مستفيضة بإعادة ترتيب العناصر الكيميائية للجدول الدوري بترتيب تصاعدي وتنازلي.
  • مستندًا في ترتيب منفصل لكل عنصر على قيم الكتل الذرية، مضيفًا خاصية جديدة لمندليف.
  • المصفوفة الأساسية في تنظيم العناصر، مع التركيز على الحفاظ على مبدأ الحفاظ على خاصية القيمة لكل عنصر في المصفوفة، بحيث تسمح الجملة لموزلى بتنظيم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر وفقًا لأعداد الكتلة الصحيحة.

تابع معنا: رمز الهيدروجين في الجدول الدوري

من هو موزلي؟

هنري موزلي عالم فيزياء إنجليزي، ولد في 23 نوفمبر 1887 في بلدة ويموث، الذي جرب طاقة الجسيمات “β-“ في عام 1912م.

  • حيث اكتشف موزلي إمكانات عالية يمكن الحصول عليها من مصدر إشعاعي للراديوم.
  • لذا اخترع أول بطارية ذرية، حيث كان رائداً في استخدام طريقة التحليل الطيفي بالأشعة السينية في الفيزياء منذ عام 1913م.
  • بالإضافة إلى اكتشافاته ودراساته التي ساعدت العالم بوهر على تصميم التركيب الذري، بناءً على اكتشاف موزلي أن العدد الذري ليس اختيارياً.

تعرف على عدد عناصر الجدول الدوري

يستخدم الجدول الدوري في الكثير من المجالات المختلفة ويستخدم في عملية التقسيمات المتعددة، بما في ذلك الأقسام الثمانية، ويتم تمثيلها باحتواء جزء من الإلكترون في مداره الأخير.

  • وفيما يتعلق بعدد العناصر الكيميائية التي تتكون منها جدول دوري يتكون من 118 عنصرًا، وتدخل هذه العناصر بعض الخلايا.
  • الدور الأساسي الذي يتضمن دوره الأساسي وحسب الموقع المحدد في عملية الفحص لعناصر الجدول الدوري.

تعرف على خصائص الجدول الدوري للعناصر

تباينت خصائص المصفوفة في عملية تحديد العنصر أو المجموعة الذرية والبيئة الإلكترونية لذرة العنصر الذي تحتويه.

قد تميزت هذه العناصر بمجموعة من التغييرات الأفقية ومن أهم ميزاتها:

  • تعتمد العناصر الذرية دائمًا على إنشاء وإنشاء عناصر جديدة.
  • تحتوي معظم العناصر على فلزات.
  • يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
  • يحتوي الجدول على 18 مجموعة.
  • يعتمد الجدول الدوري على تصنيف العناصر.
  • عناصر الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.
  • إلكترونات التكافؤ.
  • يتم تصنيف العناصر الموجودة في المصفوفة على أنها فلزات واللافلزات.

قد يهمك: موضوع عن أول عنصر في الجدول الدوري في الكيمياء

ما هو الفلز الوحيد المتبقي في يسار الجدول الدوري للعناصر؟

الفلزات هي نوع من المواد التي تتميز بقدرتها العالية على التوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري.

  • بالإضافة إلى قدرتها على أن تكون مرنة وقابلة للدك، وانعكاسها العالي للضوء وتقريباً ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن فلزات، والتي يتم وضعها في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية.
  • بالتالي فإن المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو جميع عناصر المجموعة الأولى من الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم، وما شابه.
  • لكن إذا كان السؤال هو أيهما اللافلزي الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري، فإن الإجابة ستكون الهيدروجين ومن الأمثلة على أنواع الفلزات الأكثر وفرة في قشرة الأرض الألومنيوم والحديد الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم، والمغنيسيوم.

ما هو التركيب الذري للفلزات؟

  • تحدث الفلزات عادة على شكل مواد بلورية صلبة تتميز بضغط ذراتها وقريبة من بعضها البعض.
  • بالإضافة إلى وجود درجة عالية من التماثل.
  • غالبًا ما تحتوي ذرات المعدن على أقل من نصف مجموعة الإلكترونات في غلافها الخارجي.
  • بسبب هذه الخاصية المميزة، لا تميل الفلزات إلى تكوين مركبات مع بعضها البعض.
  • مع ذلك، فإنها ترتبط بشكل أكبر مع اللافلزات مثل الأكسجين والكبريت.
  • حيث تختلف الفلزات اختلافًا كبيرًا في تفاعلها الكيميائي.
  • حيث إن الفلزات الأكثر تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين هي فلزات أقل تفاعلًا.

ما الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟

  • يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z)، أي الرمز(أ)، ويمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه منه.
  • أما بالنسبة لحساب الكتلة، فقد تم تعريفه على أنه مجموع البروتونات والنيوترونات المتوافقة مع المعادلة الرياضية التالية: عدد الكتل = كمية البروتونات + كمية النيوترونات، ويتم تحديدها بالرمز (أ).
  • تجدر الإشارة إلى أن الجدول الحديث يرتب العناصر بزيادات العدد الذري.
  • الذي اكتشفه العالم هنري موزلي، لأن الرقم يوضع في أعلى العنصر داخل المصفوفة، وبالتالي يتم وضع رقم الكتلة في أسفل العنصر.
  • عند توضيح أي عنصر، يتم وضع العدد والكتلة على يسار العنصر المحدد.
  • لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة برقم صغير فوق العنصر، وبالتالي فإن الرقم الذري يعبر عن رقم يتم وضعه في صورة عدد صغير، ولكن أسفل العنصر.
  • هذا لأن كتلة الإلكترونات لا تدخل في حساب عدد الكتلة، لأن كتلتها صغيرة للغاية، حوالي 1800 مرة أصغر من كتلة البروتون.
  • العدد يساوي كتل أي ذرة تساوي الكتلة لأقرب عدد صحيح.
  • النظائر المختلفة للعنصر لها أرقام مالية مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
  • ما يجب ملاحظته هو أن إضافة بروتون إلى الذرة ينتج عنه تكوين عنصر بديل، تمامًا كما يؤدي إضافة نيوترون إلى ذرة إلى إنشاء ما يسمى بالنظائر.

وهكذا قد وضحنا لكم في هذا المقال المبسط هل تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الأعداد الكتلية أم لا؟ وتعرفنا على الجدول الدوري للعناصر وعدد وخصائص عناصر الجدول الدوري، ونتمنى أن نكون قد أجبنا على جميع أسئلتكم ونشكركم على حسن استماعكم إلينا، دمتم في رعاية الله.

مقالات ذات صلة