كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟

كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟، من أهم الأسئلة التي يبحث طلاب الكيمياء عن إجابتها في مختلف المراحل الدراسية، لذلك سنقوم في هذا المقال بتوضيح نقاط اختلافهم والفروق الهامة بينهم، لذلك نرجو أن تكملوا قراءته حتى النهاية.

ما هو المركب الأيوني؟

• قبل أن نتعرف على إجابة سؤال كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي فلا بد لنا من أن نعرف ما هو المركب الأيوني، حيث أنه من المركبات التي تنتج عن تفاعل أحد العناصر الفلزية مع عنصر آخر من اللافلزات.
• حيث أن العناصر الفلزية كما نعرف تتميز ذراتها بميلها للتخلي عن إلكتروناتها بكل سهولة، بينما العناصر اللافلزية فتتميز ذراتها بحبها للحصول على الإلكترونات واكتسابها من الذرات التي تتفاعل معها، لذلك فإن ذرات العنصر الفلزي تعطي إلكتروناتها لذرات العنصر اللافلزي.
• ومن خلال عملية نقل الإلكترونات السابقة من العنصر الفلزي إلى العنصر اللافلزي يتم إنتاج الأيونات والوصول إلى استقرار المركب الأيوني الناتج عن التفاعل من خلال الروابط الأيونية التي تنشأ بين هذه الأيونات.
• ومن الأمثلة الهامة على المركبات الأيونية هي مركب ملح الطعام ومركب كبريتات النحاس ومركب حمض الكبريتيك، والكثير غيرها من المركبات التي تنتج من التفاعل الذي أوضحناه لكم.

إليكم من هنا: بحث عن الاكسدة والاختزال في التفاعلات الكيميائية

خصائص المركب الأيوني

• يتميز المركب الأيوني بأنه متعادل كهربائياً، وذلك ينتج عن التوازن بين الأيونات من حيث عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة، فمثلاً في مركب ملح الطعام الناتج عن تفاعل أيونات الصوديوم الموجبة التي تفقد إلكتروناً مع أيونات الكلور السالبة التي تكتسب إلكتروناً فيصبح المركب الأيوني الناتج متعادلاً.
• درجات غليانها وانصهارها مرتفعة، حيث أن الرابطة الأيونية تعتبر من الروابط القوية التي تحتاج إلى درجات حرارة مرتفعة وطاقة عالية لكسرها عند غلي المركب الأيوني أو صهره، فتكون درجات غليانها وانصهارها أعلى من المركبات الجزيئية.
• تتميز المركبات الأيونية بتشكيلها للبلورات، فهي تقوم ببناء شبكة من البلورات الثلاثية الأبعاد بشكل منتظم عبر تناوب الأنيونات والكاتيونات في هذه الشبكة، وتتميز هذه البلورات بصلابتها وهشاشتها في نفس الوقت، نتيجة انجذاب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها بشدة، وتنافر الأيونات ذات الشحنة المتماثلة.
• تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة، وذلك عندما تكون في حالتها الصلبة فإنها لا تنقل التيار الكهربائي، لأن الأيونات تكون مرتبطة بقوة مع بعضها البعض في الحالة الصلبة، أما عند ذوبانها في الماء فإنها تستطيع نقل الكهرباء لأن الأيونات في هذه الحالة تتفكك عن بعضها البعض.

ما هي الرابطة الأيونية؟

• بعد أن عرفنا ما هو المركب الأيوني وما هي خصائصه، وقبل أن نعرف كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي فلا بد لنا من أن نوضح لكم ما هي الرابطة الأيونية وكيف تنشأ، حيث تعتبر الرابطة الأيونية أحد أنواع الروابط الكيميائية الهامة والتي تربط بين أيونات المركب الأيوني.
• حيث تنشأ الرابطة الأيونية نتيجة تبادل الإلكترونات بين الذرات المتفاعلة، حيث تكون إحداها من عنصر معدني والذرة الأخرى من عنصر غير معدني، فتقوم ذرة العنصر المعدني بمنح إلكترون أو أكثر لذرة العنصر غير المعدني مما ينتج عنه جاذبية كهربائية ساكنة تسمى الرابطة الأيونية.
• ويؤدي هذا التبادل بين الذرات إلى تحول الذرة التي تمنح الإلكترون إلى أيون موجب نتيجة فقدها للإلكترون السالب وتسمى بالكاتيون، بينما تتحول الذرة التي تكتسب هذا الإلكترون السالب إلى أيون سالب الشحنة وتسمى بالأنيون، مما يجعل المركب الأيوني متعادلاً كهربائياً بسبب التوازن بين هذه الشحنات كما قلنا.

اقرأ من هنا: بحث عن الفلزات واللافلزات

ما هو المركب الجزيئي التساهمي؟

• وصلنا الآن إلى الحديث عن المركبات الجزيئية ذات الروابط التساهمية، وذلك بعد أن أوضحنا كل ما يخص المركبات الأيونية وروابطها، فمعرفة ذلك هام جداً في إطار الإجابة على سؤال كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي.
• فالمركب الجزيئي التساهمي هو مركب كيميائي يكون على شكل جزئيات منفصلة، وتنتج هذه المركبات عن تشارك ذرات العناصر لإلكتروناتها مع بعضها البعض، والتشارك لا يعني التبادل، أي أن الإلكترون يبقى مشتركاً بين الذرتين ولا ينتقل من إحداها إلى الأخرى.
• ومن أفضل الأمثلة على المركبات الجزيئية التساهمية هو الماء إضافة إلى غاز الأمونيا، والكثير غيرها من المركبات التي تنتج من الارتباط التساهمي والتشارك بين الإلكترونات الذي شرحناه لكم.

خصائص المركب الجزيئي التساهمي

• يتم تصنيف المركبات الجزيئية التساهمية بناء على خصائصها الفيزيائية.
• تتواجد هذه المركبات في الغالب على شكل غازات.
• تكون درجات الحرارة اللازمة لغليانها منخفضة عند تواجدها في الحالة السائلة.
• تكون درجات انصهارها منخفضة عند تواجدها في حالتها الصلبة.

ما هي الرابطة التساهمية؟

• كما أوضحنا لكم بشكل مفصل ما هي الرابطة الأيونية وكيف تتشكل فلا بد لنا أيضاً من أن نوضح لكم ما هي الرابطة التساهمية وكيف تنشأ، فمعرفتها مهمة جداً لمعرفة كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي.
• حيث أن الرابطة التساهمية هي عبارة عن ارتباط كيميائي بين ذرتين أو أيونين يتم بينهما تشارك الإلكترونات، حيث تكون كلا الذرتين غير معدنيتين، وتكونان بحاجة إلى إلكترون أو أكثر في طبقتهما السطحية لتحقيق الاستقرار أو ما يسمى بقاعدة الثمانية الإلكترونية.
• فتقترب الذرتان من بعضهما ويشتركان بإلكترون أو أكثر حتى تستقر كل منهما، وهذا الارتباط الناتج هو ما يسمى بالرابطة الجزيئية لأنها تمت بين الجزيئات في المحلول، أو الرابطة التساهمية لأنها نتجت عن التشارك والمساهمة بين كلا الذرتين أو الأيونين.
• فمثلاً في جزيء الماء فإن كل من ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين تمتلك إلكتروناً واحداً فيرتبطان مع بعضهما برابطة تساهمية لكي تتشارك كل منهما إلكترونها مع الآخر، فيصبح كل منهما ممتلكاً لإلكترونين بدل الإلكترون الواحد وتحققان الاستقرار لهما.
• وتقسم الرابطة الجزيئية التساهمية إلى نوعين أحدهما يسمى الرابطة التساهمية غير القطبية والتي تنشأ نتيجة تشارك الذرات لعدد متساوي من الإلكترونات مع بعضها البعض، والنوع الآخر يسمى الرابطة التساهمية القطبية والتي يتم فيها تشارك عدد غير متساوي من الإلكترونات بين الذرات.

كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟

• والآن وصلنا إلى شرح أهم نقطة في هذا المقال والتي سنجيب فيها عن سؤال كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي، حيث أن هناك اختلافات كبيرة وهامة وواضحة بين كلا المركبين، وأهم هذه الاختلافات هو أن المركب الأيوني ينتج عن تبادل للإلكترونات.
• حيث يتم أثناء تكوينه كما قلنا منح إلكترون من ذرة عنصر كيميائي معدني أو فلز وتحولها إلى كاتيون موجب الشحنة، إلى ذرة عنصر كيمائي غير معدني أو لا فلز والتي تتحول إلى أنيون سالب الشحنة فتنشأ بينها الروابط الأيونية.
• أما المركب الجزيئي التساهمي ينتج عن تشارك الإلكترونات بين ذرات العناصر غير المعدنية وليس تبادلها، أي ليس هناك ذرة مانحة للإلكترون وذرة مكتسبة له، بل كلاهما مكتسب لهذا الإلكترون ومساهم به، فتنشأ بين هذه الذرات الرابطة التساهمية.
• كما أن الخصائص العديدة التي تميز كل مركب منها عن الآخر تجعل منها مختلفة عن بعضها البعض، ومن أهم هذه الخصائص التي توضح هذا الاختلاف هو تميز روابط المركبات الأيونية بوجود جاذبية كهربائية ساكنة فيها مما يجعل فصل هذه المركبات ممكناً من خلال الكهرباء على عكس المركبات الجزيئية.

اقرأ أيضاً: كم عدد الروابط من نوع باي التي توجد في الرابطة الثلاثية

وهكذا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا هذا والذي أجبنا لكم فيه عن السؤال الهام كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي، إضافة إلى توضيح مفهوم المركب الأيوني والمركب الجزيئي التساهمي، وشرح ماهية كل من الرابطتين وخصائص هذه المركبات الناتجة، نتمنى أن يكون هذا المقال مفيداً لكم.