عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها

15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها

عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها، يتكون الجدول الدوري أو جدول مندليف من مجموعة من العناصر الكيميائية التى قام مندليف بترتيبها بشكل معين حسب خصائصها الكيميائية وكتلتها وسوف نوضح 15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها في هذا المقال.

ما هو الجدول الدوري :-

قام العالم مندليف بترتيب العناصر الكيميائية المعروفة بشكل جدولي ولكن تم إعادة ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول وإضافة العناصر التي تم اكتشافها بعد ذلك حيث قام العالم هنري بإعادة ترتيب العناصر مرة أخرى حسب عددها الذري.

حيث يهتم الجدول الدوري في توضيح الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ويوفر استخراج العناصر بسهولة حيث يتم استعماله في المدارس والجامعات والأبحاث العلمية حيث يسهل عليهم استنتاج النتائج من خلال تقييم حالة عنصر ما.

شاهد أيضًا : معلومات ثقافية مفيدة وهامة جدًا

ما هي أهمية الجدول الدوري :-

تتعدد أهمية الجدول الدوري في تسهيل العديد من الأمور فيما يخص العناصر الكيميائية وتتمثل هذه الأهمية في كلًا من :

  • تحديد موقع العنصر في الدورة والمجموعة.
  • المساعدة في معرفة البنية الإلكترونية لذرة العنصر.
  • المساعدة في معرفة سلوك العنصر الكيميائي.
  • التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية التي يستطيع العنصر الكيميائي الدخول فيها.

كيف تم تطوير الجدول الدوري :-

تم تطوير الجدول الدوري على عدة مراحل منذ تم اكتشافه وصولًا إلى الجدول الدوري الحديث و تمثل مراحل تطويره في الآتي :

  • جدول مندليف : وضع العالم ديميتري مندلييف جدول دوري كان يحتوي على 63 عنصرًا كيميائيًا وتم ترتيبهم بناءًا على أوزان الكتل الذرية وقام بترك بعض المواقع الفارغة لكي يتم إضافة عناصر جديدة والذي لم يتم اكتشافها في ذلك الوقت.
  • جدول موزلي : قام العالم موزلي بترتيب العناصر تصاعديًا وتنازليًا حيث اعتمد في ترتيبه على قيم الكتل الذرية لكل عنصر من العناصر وبذلك يكون أضاف تحديثُا على طريقة مندليف بترتيب العناصر.
  • الجدول الدوري الحديث : هو مجموعة من العناصر التي تم إضافتها إلى جدول مندليف حيث يتكون من 18 عمودًا و7 صفوف أفقية وقسمه إلى أربعة أقسام يمين ويسار ووسط ونهاية الجدول.
  • الخواص الدورية للعناصر : تشابهت مع فكرة جدول مندلييف الدوري أى التكرار حيث قام بوضعها العالم الفرنسي دو شان كورتوا على أنبوب لولبي.

حتى يتم التأثير على العنصر عن طريق الدوران حيث الدورة الأولى توقفت عند الاكسجين والثانية توقفت عند الكبريت.

15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها :-

  1. يحتوي الجدول الدوري الآن على 118 عنصر كيميائي تم تقسيمها إلى عناصر طبيعية توجد في الطبيعة وتتمثل من 1 إلى 98.
  2. أما العناصر التى تم اكتشافها في المختبرات تتمثل من 99 الى 118.
  3. يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات حيث لكل تقسيم مميزات خاصة به.
  4. تتميز عناصر المجموعة الواحدة بنفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية.
  5. يقل الحجم الذري للعناصر المقسمة إلى دورات بزيادة العدد الذري لها.
  6. معظم عناصر الجدول الدوري معادن وهي المعادن القلوية والمعادن القلوية الترابية والمعادن الأساسية والمعادن الإنتقالية وهذه من ضمن 15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها.
  7. تصنيف عناصر الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات ويوجد بينهم أشباه الفلزات
  8. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقية.
  9. يحتوي الجدول على 18 عمود رأسي.
  10. تسمى صفوف الجدول الدوري الدور حيث يمثل رقم عنصر الدور عن أعلى مستوى طاقة الإلكترونات غير المهيجة.
  11. تميل عناصر المجموعة الاولى والثانية والثالثة لفقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهروجابية.
  12. تميل عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة لكسب الإلكترونات وتصبح أكثر كهروسلبية.
  13. تقل الكهروسلبية في الجدول الدوري كلما تم الإنتقال من اليمين إلى اليسار.
  14. تنتهى كل دورة في الجدول الدوري عنصر خامل.
  15. تحدد إلكترونات التكافؤ رقم الدورة التي ينتمي إليها.

عناصر الجدول الدوري :-

  • العناصر القلوية :

تشمل هذه المجموعة العناصر القلوية والتي تتمثل في الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرنسيون حيث تمتلك في مدارها الأخير إلكترونًا واحدًا وهذه العناصر عناصر معدنية صلبة وبراقة.

  • العناصر القلوية الترابية :

تتكون من ستة عناصر والتى تحتل المجموعة الثانية من الجدول الدوري البيريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم و السترونتيوم والباريوم والراديوم وهي تعد عناصر معدنية موصلة جيدة للكهرباء وتمتلك بريقاً أبيض رمادي عند قطعها مباشرة.

  • العناصر الانتقالية :

تحتل الجزء ألأوسط من الجدول الدوري وتتمثل هذه العناصر في الحديد والنيكل والنحاس والتيتانيوم والذهب والفضة والبلاتينيوم والتيتانيوم والزنك والكادميوم والزئبق والكروم والمنغنيز والنيكل والتنجستن.

  • العناصر الأرضية :

وهي الألمنيوم والبورون والغاليوم والانديوم والثاليوم والنيوبيوم.

  • عناصر مجموعة الكربون :

وهي الكربون والسليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص و فليروفيوم.

شاهد أيضًا : معلومات عن مميزات وعيوب نظام لينكيس

  • عناصر مجموعة النيتروجين :

وهي النيتروجين و الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموث والموسكوفيوم.

  • عناصر مجموعة الأكسجين :

وهى الاكسجين الكبريت والسيلينيوم والتيليريوم والبولونيوم والليفرموريوم.

  • الهالوجينات :

تواجد كل من الفلور والكلور على شكل غاز بينما يكون البروم سائلاً ويعد اليود والستينات مواد صلبة.

  • الغازات النبيلة :

وهي الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون.

خصائص عناصر الجدول الدوري :-

يوجد العديد من الخصائص لعناصر الجدول الدوري من ضمن 15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها على حسب طبيعة العناصر إما فلزات ولا فلزات وتتمثل هذه الخصائص في كلًا من :

الخصائص الفيزيائية للفلزات أو المعادن :-

  • اللمعان.
  • البريق.
  • موصل للكهرباء والحرارة بشكل جيد.
  • جميع عناصر الفلزات صلبة ما عدا عنصر الزئبق فهو عنصر سائل لزج.
  • تحتاج العناصر الفلزية إلى درجة إنصهار عالية.
  • كثافتها عالية.
  • قابلة للطرق والسحب والتشكيل.

الخواص الكيميائية للفلزات :-

  • تتميز الفلزات انها تتاكل وتصدأ بسرعة مثل الحديد والفضة.
  • تفقد إلكتروناتها بسرعة.

الخصائص الفيزيائية للافلزات أو اللامعادن :-

  • لا تلمع.
  • غير براقة.
  • هشة أى تنكسر بسرعة.
  • لا تقوم بتوصيل الحرارة أو الكهرباء.
  • كثافتها قليلة.
  • درجة انصهارها قليلة.

الخواص الكيميائية للفلزات :-

  • تميل إلى كسب الإلكترونات بسرعة.

الخصائص الفيزيائية لأشباه الفلزات :-

  • صلبة.
  • يوجد منها ما يلمع ويوجد منها ما ليس له لمعان.
  • قابلة للطرق والسحب.

الخصائص الكيميائية لأشباه الفلزات :-

  • يمكن لهذه العناصر أن تقوم بتوصيل الحرارة والكهرباء لكن ليس بجودة المعادن.

ما هي مجموعات الجدول الدوري ؟ :-

يقسم الجدول الدوري إلى مجموعتين A , B  أى كل مجموعة تشكل عدة مجموعات فرعية تضم عددًا من العناصر المتشابهة في كلًا من خصائصها الفيزيائية والكيميائية وتم تلخيص هذه المجموعات في كلًا من :

عناصر المجموعة A :-

  • المجموعة الأولى وهى المعادن القلوية والتى تضم العناصر( (Li, Na, K, Cs, Frوتتميز عناصر المجموعة بحالة الأكسدة الأحادية.
  • المجموعة الثانية وهى المعادن القلوية الأرضية تضم العناصر(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) تتميز بحالة الأكسدة الثنائية.
  • المجموعة الثالثة : تضم العناصر (B, Al, Ga, In, Tl) وتتميز بحالة الأكسدة الثلاثية.
  • المجموعة الرابعة : تضم العناصر (C, Si, Ge, Sn, Pb) تتميز بحالة الأكسدة الرباعية.
  • المجموعة الخامسة : تضم العناصر (N. P, As, Sb, Bi) والتي تتميز بحالة الأكسدة الثلاثية والخماسية.
  • المجموعة السادسة : تضم عناصر (O, S, Se, Te, Po ) والتي تتميز بحالة الثنائية السالبة والسداسية.
  • المجموعة السابعة : تسمى مجموعة الهالوجينات وتضم العناصر (F, Cl, Br, I, At).
  • المجموعة الثامنة : تسمى بالغازات الخاملة وتضم العناصر(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) حيث أن الحالة التأكسية لها صفروالسبب في ذلك يعود إلى إمتلاء غلافها بالإلكترونات.

عناصر المجموعة B :-

  • هذه المجموعة تحتوي على كل العناصر الموجودة وسط الجدول الدوري، حيث تتشابه جميع عناصر هذة المجموعة بالخواص الفيزيائية والكيميائية.

شاهد أيضًا : 44 معلومة عن أسرار إنهيار وسقوط الأندلس

وبعد الانتهاء عزيزى القارئ من مقال 15 معلومة عن عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها وتوضيح ما هو الجدول الدوري وأهميته ومراحل تطوره وخصائص عناصره نحن الآن في إنتظار المشاركة بتعليقك.

أترك تعليق